【题目】常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如图．回答下列问题：

已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为 ． 对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填序号）．
a.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应
b．不能发生硝化反应
c．可发生水解反应
d．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为 ．
（3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是 ．
（4）B→C反应的化学方程式为 ．
（5）写出 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的，且其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的一种结构简式 ．

A.④①③⑤②B.①④③⑤②C.⑤②④①③D.③④①②⑤

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型 ．
（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较（用具体物质化学式比较）．
（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的 ， 常用的实验室制备反应的化学方程式为 ．
②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示） ．
③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 ．
（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是 ．

【题目】常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　)
A.150 mL 2 mol·L－1盐酸
B.500 mL2mol·L－1硫酸
C.50 mL 3 mol·L－1盐酸
D.50 mL 18.4 mol·L－1硫酸

①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

B. a点时：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b点时：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d点时：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

A. B.

C. D.

A. 在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路

B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C. 大江入海口会形成三角洲岛屿

D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_______________________________。

（3）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2 ,转移的电子数是__________; 被还原掉的物质的物质的量是：______________

【题目】氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 ．
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）．