【题目】请按要求回答下列问题．

（1）①打开K2 ， 合并K1 ． A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为 ．
②打开K1 ， 合并K2 ．
A电极可观察到的现象是；
B极的电极反应为 ．
（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ， 若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 ．

Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是________(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_______________________。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。

A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

请回答下列问题:

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___,该反应的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃时,向体积为10 L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则0~4 min时平均反应速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃时进行上述反应,且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为____。

（4）若在850 ℃时进行上述反应,设起始时CO和H2O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:____。

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是 ．
②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是 ．
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．
②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

A. 铜电极应与X相连接

B. H+经过质子交换膜由右向左移动

C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g

D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑

C. 钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑

D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______D_______。

（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式_______。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：______。

（4）物质E转化为物质F的现象为_____, 化学方程式为______。

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氢 ⑥氯酸钾

A. 碱：①④ B. 纯净物：③④⑤ C. 盐：①⑥ D. 混合物：②⑤