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【题目】合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈,它可由以下两种方法制备:
方法一:CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二:CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
对以上两种途径的分析中,正确的是(
①方法二比方法一反应步骤少,能源消耗低,成本低
②方法二比方法一原料丰富,工艺简单
③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量,减少了污染
④方法二需要的反应温度高,耗能大.
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强酸性溶液:K+HCO3BrBa2+

B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+NH4+ClNO3

C.强酸性溶液:Cu2+Na+Mg2+SO42

D.含有大量HCO3的溶液:Na+NO3ClOH

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA

B. 常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8NA

C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

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【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义回答下列问题

(1)常用铝热法还原软锰矿主要成分为MnO2来制金属锰因为铝与软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合

①MnO2Mn的化合价为____________________

②铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________

(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示若某种含锰微粒Mn3+的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+MnO2能量连线的上方则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒

MnO42-______(不能”)稳定存在于pH=0的溶液中

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-确认Mn2+存在的现象是______________________检验时必须控制Mn2+的浓度和用量否则实验失败理由是___________________________________

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【题目】结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质

生成这四种有机物的反应类型依次为(
A.取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应
B.取代反应、消去反应、氧化反应、取代反应
C.酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应
D.酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应

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【题目】实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题:

1实验室需要450 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

①配制1 mol·L1的硫酸时,下列仪器肯定不需要的是_________(填标号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________

②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_______(填写序号)。

a.使用容量瓶前检验是否漏水

b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

c.配制硫酸溶液时,用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加水。

2如图装置中,若A中盛有品红溶液,B中盛有氢氧化钠溶液。

A中通入足量的SO2气体,然后加热,A中的现象_____________

A中通入足量的Cl2气体,然后加热,A中的现象是_____________

若将SO2Cl211体积比(同温同压)同时通入A中,则溶液不褪色。原因是SO2Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是______________________

32中的A中盛的是浓硫酸,加入足量的锌后,关闭止水夹并加热,进入B溶液的气体的化学式为____________;B中发生反应的离子方程式__________________________________________

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【题目】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

回答下列问题。

1实验室从含碘废液(除水外含CCl4I2I)中回收碘,其实验流程如下。

回答下列问题:

①物质X的名称为________

②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)

含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I,反应的离子方程式为___

氧化剂Y可用Cl2,也可以用H2O2。将同物质的量的I转化为I2,所需Cl2H2O2的物质的量之比为________

2某研究小组查阅资料知:氧化性的强弱顺序为:Cl2IO3I2。用如图装置对Cl2KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。

①NaOH溶液的作用是______,反应的离子方程式为___________

②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________

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【题目】善于归纳元素及其化合物之间的转化关系,对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题:

1置换反应是中学常见基本反应类型之一。

①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式_____________

②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式_____________

2“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。

①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为___________

②若X是一种常见金属单质,a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式___________

③若X是一种强碱,a是一种酸性氧化物。Z转化为Y的离子反应方程式____________

3在下图的转化关系中,A、B、C、D、E为含有一种相同元素的五种物质。

①若A为淡黄色固体单质,则B→D的化学方程式为_____________

②若A常温下为气体单质,收集气体B采用的方法为________;若将32 g铜投入稍过量的E的浓溶液中,产生气体的体积为11.2 L(STP),参加反应的硝酸的物质的量为_____

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【题目】mgSO2中有p个氧原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

A.32p/mB.64p/mC.m/32pD.m/64p

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【题目】材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题:

1复合材料中往往一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂。下列物质中属于复合材料的是_________(填标号)

A.钢化玻璃     B.玻璃钢     C.钢筋混凝土    D.玻璃

2无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白,“龙芯一号”材料的化学式为______;传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____,其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________

3随着科学技术的发展,具有特殊结构、功能的新型无机非金属材料被研制出来。碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷,反应原理为SiO23CSiC2CO↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

4金属材料的应用更是广泛。①工业常用30FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔,制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3Fe2Cu2离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉,一定不存在的离子是_________;用实验判定腐蚀液中含有Fe2离子_____________

某硬铝合金中含有铝、镁、铜、硅,下图为测定硬铝合金中铝的含量的流程图:

由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶质的离子方程式为__________________;该合金中铝的含量为_________

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同步练习册答案