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【题目】25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为(
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NO

B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘,水从分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

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【题目】根据图填空。

(1)写出下列物质的化学式:A________________, C_________________

(2)写出生成D的反应方程式_________________________________________

(3)写出E→B的离子方程式__________________________________________

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【题目】下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.

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【题目】下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是(  )

A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

C. NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

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【题目】按下图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2

(1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________,该反应的氧化剂为_______________,当转移2mol电子时,生成标准状况下的SO2CO2_______L。

(2)洗气瓶①、②中溶液褪色,体现二氧化硫的性质依次为_________(填序号)。

a.氧化性、还原性 b.漂白性、还原性 c.漂白性、氧化性 d.还原性、漂白性

(3)证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________

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【题目】用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示:

下列说法正确的是(
A.常温下,M能与银氨溶液发生反应
B.④的反应类型属于酯化反应,不属于取代反应
C.用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5n , 二者互为同分异构体

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【题目】无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

(1)其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:_____________________________

(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_____________________________

(3)G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:___________________________________

(4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案__________(填“可行”,“不可行”)并说明理由__________________________________________________

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【题目】分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)(  )
A.7种
B.8种
C.9种
D.10种

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【题目】20168月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞为题予以报道,报道曲解了小苏打的作用,但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下:

①连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

②先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

③分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

(1)下图所示装置的连接顺序是:a_____________________;b____(填接口编号)。___________

(2)A中反应的离子方程式为_____________________;B中常选用的液体反应物为_______;D中应选用的液体为_______

(3)步骤②让______装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是________________;装有无水CaCl2U形管的作用是_____________________

(5)步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________

(6)步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaClNaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的 实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象__________________

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同步练习册答案