回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

【题目】已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4 ．

试回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称；C的结构简式 ．
（2）D可能发生的反应为（填编号）；
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：；②G﹣H：；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
①M的化学式为；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连．则M的同分异构体为（写1种）： ．

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

C. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

D. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

【题目】“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________，检验反应后溶液中含有SO42-的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ （填“盐酸”或“次氯酸”）。

写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

(2)的水溶液俗称_____，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

(3)________是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

(4)NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为___________，标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子______mol。

(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________。

A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氢氧化钠溶液 D. 蔗糖

(1)写出图示反应的几种物质的化学式：

B____________，C____________，D________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B→A：_________________________________________________；

②B→E：______________________________________________________。

(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：

D→C：___________________________________________________。

【题目】从环己烷可制备1，4﹣环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

（1）上述①～⑧8个步骤中属于取代反应的是（填序号，下同）；属于消去反应的是；属于加成反应的是 ．
（2）写出下列物质的结构简式：
B ， C ， D ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
② ；
⑤ ；
⑥ ．
⑦ ．