I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________ 。

(4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

①测得滤液中c(Fe2+)为a mol/L,若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________ 。

【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；

(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

A. 卢瑟福 B. 舍勒 C. 汤姆生 D. 玻尔

【题目】纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．在化学分类中，纤维素属于（　　）
A.蛋白质
B.脂肪
C.多糖

已知： A 中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C 的2倍。C、D 都为气体且含有元素种类相同，C 能使澄清石灰水变浑浊，E 是一种红棕色的颜料，F 的焰色反应呈紫色，I能使KSCN 溶液显红色。回答下列问题:

(1)A 的化学式________。

(2)①方程式________。

(3)D+E→C+G 的方程式________。

(4) H+H2O2+ H+→I 的离子反应方程式________。

(5)在A 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去；而在A 的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是________。

A. Na+、K+、HCO3-、OH－ B. H+、Na+、ClO-、Cl-

C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-

A.氯水B.盐酸C.CuSO4·5H2OD.漂白粉

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5mol D. 11/5 mol