（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是 kJ。

③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B. 定容时仰视刻度线

C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外

(1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____。

(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。

①石灰乳的作用是________。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________。

(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为_______； 图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)。

A. 人体呼吸 B. 漂白粉消毒 C. 食物腐败 D. 干冰升华

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（ ）

A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）
B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等4

【题目】下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）
A.CO2
B.SO2
C.NH3
D.HCl

A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质

B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物

B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.溶液、浊液、胶体都属于混合物

D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

A. CO B. 氯气 C. CO2 D. 氧气

(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。

CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。