【题目】我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（　　）
A.煤
B.生物质能
C.天然气
D.石油

A. 工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO3，原理为NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑

B. 参加反应的Cl2与NaOH 的物质的量之比为1：2

C. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：a/2 mol≤n≤5a/6mol

【题目】已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)

A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4

【题目】下列分子式只表示一种物质的是（　　）
A.C2H6
B.C2H4O2
C.C2H6O
D.C2H4Cl2

请回答下列有关问题:

(1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。

(2) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:

写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。

(3) 为保证实验精确度，沉淀D 及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。

(4) 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C 稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。

①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。

②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。

(5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_________。

（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。

A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率

C．将温度控制在20℃以下 D．加水稀释尾气吸收液

③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。

A. NaOH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaHCO3

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；

反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

【题目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是

A. 甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小

B. 乙同学说： NaHCO3不是纯碱

C. 丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

【答案】C

【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

【题型】单选题
【结束】
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A. 1mol OH－ 含有的电子数目为 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA

D. 24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA

【题目】下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A.1，3﹣丁二烯
B.乙烷
C.苯乙烯
D.甲醛