【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）

A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v（正）＜v（逆）

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水

请回答：

(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________。如是氧化还原反应，在方程式中用单线桥标记电子转移：_________________________。如不是此步略。

(2)写出步骤Ⅰ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_____________________。

(3)废渣中的主要成分除了LiF外，还有____________________。

(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________________。

(5)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。

经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为__________________。加热到210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________________________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为________________。

【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）
A.氢氧化钠溶液
B.氯化钠
C.金属铜
D.蔗糖

（1）图中A点表示沉淀其物质的量是________

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______

（3） AlCl3溶液的浓度为________

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______

（1）写出B的化学式：_____，D的化学式：___________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：___________________。

（3）写出由A转变成B的离子方程式：___________________。

（4）向G溶液加入A的离子方程式：___________________。

【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

【题目】ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（　　）
A.碱
B.酸
C.混合物
D.氧化物

A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 碱

A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移

C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）