A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCO3的悬浊液

【题目】在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　）
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.无法确定

(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。

(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。

(3)装置II的作用是________________。

(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。

(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。

回答下列问题：

（1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：__________________________；

（2）反应II中CuO的作用是_________________________；

（3）写出加入试剂b发生的反应离子方程式_________________________________________；

（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作I应为___________________________；

（5）生产过程中，可循环使用的物质有__________________（写化学式）。

(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。

(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解

C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?

①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。

②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。

③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。

（1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。

①NaOH溶液 ②盐酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工业上经过②、③、④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。

（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ________________（写出加入的试剂和操作）。

回答下列问题:

(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________ (写化学式)。

(2)反应②的实验现象是________________________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)反应⑤的离子方程式为___________。

(5)⑥的反应类型是___________。

A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClC.FeCl3→FeCl2D.CO→CO2

A.阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型

B.α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型

C.氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型

D.α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型

请回答下列问题:

(1)物质A是_______,产品M是_______。

(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。

(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。

(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。