A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有 ． 用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 ．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 ．
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸

A.苏打水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食盐水、茶水D.石灰乳、澄清石灰水、石灰浆

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-

B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O

C. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓

D. 金属铝加热条件下溶于硝酸：2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑

A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏

A. 合金中铜和镁的物质的量相等

B. 加入NaOH溶液的体积是100mL

C. 得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 克

D. 浓硝酸与合金反应中起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

【题目】下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
D.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

A. A B. B C. C D. D