【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） ．
（2）B为0.1molL﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．

（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有________种。

（2）元素f在周期表中的位置是____________。

（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________，该化合物的水溶液显_________性，该化合物在水中的电离方程式为____________。

（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________(用氢化物的化学式表示)。

（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_______。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为___________________________。

A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

A. 石墨 B. 葡萄糖 C. 氯化钠固体 D.干冰

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ， 电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为 ．
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（ ）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

【题目】欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（　　）
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COOK
D.Mg

【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
C.c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

【题目】t℃时，某平衡体系中含有X，Y，Z，W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= ．有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B.增大压强，各物质的浓度不变
C.升高温度，平衡常数K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动