A. 玻璃棒 B. 分液漏斗 C. 长颈漏斗 D. 温度计

【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①当温度升高时， 减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．

（1）分离CCl4和H2O：_________;

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;

（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;

（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。

A.①②③B.②④C.②③D.②

A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO4

【题目】在25℃时，对于0.1molL﹣1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ， 此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 ．

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)

（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

A. B. C. D.

（1）选择性催化还原技术工作原理为：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式_________。

②用2Kg尿素能处理标准状况下含NOx(以NO2计)体积分数为7％的尾气10m3，则该尿素的利用率为_____________。

③将上述尾气处理原理设计成原电池，在处理了废气的同时产生电能，其工作原理如图所示。则通入NH3的一极为_______________极，通入NOx时发生的电极反应方程式为___________。

（2）储存还原技术工作原理为：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

①写出上图中储存NO时发生的反应总方程式________________________。

②还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是(15N2N)2O3。将该反应的化学方程式补充完整：________口(15N2N)2O3+口H2O

（1）ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(用化学方程式表示)。

（2）反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。

①为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为___________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。