【题目】从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是（ ）
A.分子式为C10H16
B.常温下呈液态难溶于水
C.所有原子可能共平面
D.与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：

A.NA个O2分子与NA个氖分子的质量比是4∶5

B.11.2L任何气体有可能为0.5mol

C.12g12C质子数6NA

D.常温常压下，4.4gCO2为0.1NA个CO2分子

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。

（2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______。

（3）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________（请写出计算过程）。

（1）阿塞那平中的含氧官能团为______________(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为____________。

（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式___________。

（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 ________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。

Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：_________________

（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________；

②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________；

③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；

④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。

（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀

①P为______________；

②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________；

③P溶于M的离子反应方程式_____________________；

④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。

（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发

C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应

（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。

（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。

（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。

②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。

（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

【题目】不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）
A.聚四氟乙烯分子中含有双键
B.聚四氟乙烯的单体不是饱和烃
C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
D.聚四氟乙烯的化学活泼性很大

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）