（1）基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

（2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。

（3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为_______。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。

（5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。

（6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。

A.H2O和H2O2B.CO和CO2

C.O2和O3D.24Mg和26Mg

【题目】同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（　　）
A.CH4
B.C2H4
C.C2H6
D.C6H6

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

【提出猜想】

猜想1：气体为CO2； 猜想2：气体为SO2； 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中可以装下列________试剂(填编号)。

A、NaCl溶液　B、KMnO4溶液C、澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。

（3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

【得出结论】

（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。

（1）写出物质K的化学式 _______________；

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________；

（3）写出反应“I→J”的离子方程式：____________________________________________；

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________；

（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。

【题目】CuCl晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:

（1）实验室保存新制CuCl晶体的方法是__________。

（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。

①该反应的离子方程式为_____________。

②(NH4)2SO3要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。

③已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl固体、CuOH固体分别为白色和橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。

【题目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B.c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

(1)写出仪器名称:a______，b______________。

(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。

(1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。

(2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)