已知：

回答下列问题:

（1）A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________ 。

（2）反应①的反应类型是_________,反应④的反应类型是_________ 。

（3）C 的结构简式为_________ 。

（4）反应⑤的化学方程式为_________ 。

（5）F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________。(任写一种)

①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基

②能和FeCl3溶液发生显色反应

③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应

（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。_____________

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:

（1）写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式_____________。

（2）滤渣2的主要成分有MnO2和____，写出生成MnO2的离子方程式__________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。

II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为________。

（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。

（6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）

（7）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_________。

A. 分子数 B. 物质的量 C. 氧原子数 D. 体积

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

（2）浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:____________。

（3）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______(填字母)。

A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅

C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

（1）实验室可用下图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____(填化学式)

（2）最近斯坦福大学研究人员 发明 了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

（3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=__________。

（1）硫的原子结构示意图为_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

A. In的金属性比A1弱 B.原子半径:In>Se

C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。