（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。

（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10﹣13 ， 则该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10﹣10 molL﹣1 ， 则该溶液的pH可能为；
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ．

A.物质的量的单位B.物质的质量的单位

C.温度的单位D.物质的体积的单位

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：

（1）Z是（写化学式）： ．

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性．利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作．

a．钝化铁片 b．检验Ba2+离子

c．干燥氨气 d．干燥氯气

（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是： ．

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式： ．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了 问题．

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： ．

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l

B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

C. 常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l

D. 常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

A. A B. B C. C D. D

A. 丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜

C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子大小

（1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。

（3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。

（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。

（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

标准状况下的气体的体积为

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

【题目】下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（ ）
A.电解过程中阴极质量不变
B.电解过程中溶液的pH不断升高
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2：1