【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式： ．
（2）CaCN2中阴离子为CN ，与CN 互为等电子体的分子有N2O和（填化学式），由此可以推知CN 的空间构型为 ．
（3）尿素分子中C原子采取杂化．尿素分子的结构简式是 ．

【题目】有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） ．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布 ．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式 ．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 ．

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为___________________________。

②石墨为________极，电极反应式为__________________________。

③电池总反应式为________________________________。

(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。

【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。

(1)负极材料是________(写名称)，电极反应式为_____________________________________。

(2)正极电极反应式为___________________________________________________________。

(3)溶液中向________极移动。

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水是无色的

C.新制氯水具有漂白性D.氯水长时间放置后酸性不变

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）；元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为 ， 元素i最高价氧化物的化学式为 ．
（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是
（3）g的离子的结构示意图 ， 元素c在周期表的位置
（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为 ， R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 ．
（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式

A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-

C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-

A. 口内的物质为水，配平系数为14。

B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-

C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸

D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的主族元素。

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。

A.焰色反应一定属于化学变化

B.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

C.可以用焰色反应鉴别Na与NaCl

D.NaCl与KCl在灼烧时火焰颜色相同