注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中试剂是______，D中试剂是______；

（5）E装置的作用是_________________________；

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

【题目】下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（ ）
A.
B.
C.
D.

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

（5）a的值是____________。

A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①B和D的化学式分别是________、__________。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境

③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：____________________________

（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则：

①A和C的化学式分别是：A_________，C________

②请写出C转化成D的化学方程式___________________

A.有刺激性气味B.能溶于水C.无色气体D.密度比空气大

（1）以下叙述中,正确的是__________。

A．B中铁片是负极,C中铁片是正极

B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率A中比B中慢

D．B溶液中SO42-向铁片电极移动

（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。

（3）装置B中正极反应式为____________，负极反应式为____________。

（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）①A单质＞B单质＞R； ②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质； ④A单质＞R＞B单质．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，其固体时的晶体类型为 ．
（3）写出D原子的核外电子排布式 ， C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ， FeD2物质中具有的化学键类型为 ．

【题目】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：第周期第族，属于区．
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有 ．
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是 ， 属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 ．