【题目】硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是

A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-

C.Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

【题目】工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（　　）
A.煤的干馏
B.石油的分馏
C.石油的催化裂化
D.煤的液化

【题目】有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（　　）
A.3种
B.5种
C.8种
D.9种

A.H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋

B.Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

C.Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-

D.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-

已知：① Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

（1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O，_______此反应的目的是_____________。

（2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物质X的化学式为___________。

（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________。

（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图：

写出B点物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为：_________________________。

【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．

由A的结构推测，它能（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应
d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应
g．1mol A和足量的H2反应，最多可以消耗4mol H2 ．

A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42－

C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-

（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。

②在2min~4min间，vCl2正_______vCO逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K=________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________________________________________________。

②已知： 测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：

方法1：电化学气敏传感器法。其中CO 传感器的工作原理如图2 所示，则工作电极的反应式为____________。

方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：____________。