A. 胶体中分散质粒子直径比浊液大所以可以吸附悬浮物

B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C. 区别胶体与溶液可利用丁达尔效应

D. Al(OH)3胶体的分散质微粒直径介于10-9~10-7m (l~100nm）之间

已知：

①Y的核磁共振氢谱有4个峰，其峰面积之比为3:3:2:2

②

回答下列问题：

（1）Y的系统命名为__________；X中含碳官能团名称是________________。

（2）Z→W的反应类型是__________。

（3）聚合物C的结构简式为________________；G的结构简式为__________________。

（4）写出F→D的化学方程式：_________________________________。

（5）E的同分异构体中，含“”结构的有________种。

（6）参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线。_____________

（1）基态硒原子的核外电子排布式为______________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________，。

②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。

③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_____________，微粒之间存在的化学键有_____________，

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

B．若水槽中是水(并滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管

D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_______。

（2）以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

①在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A.容器内温度不变

B.容器内气体总质量不再变化

C.CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，发生反应I和反应II，达到平衡时测得CO的物质的量为0.4mol，CO2的物质的量为0.2mol。则反应II的平衡常数K=_____。该温度下，在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

（3）H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4，发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下图，温度低于T0时，随着温度升高，CH4的产率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成气(H2、CO)不仅是化工原料，也是清洁能源。如果H2和CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量)，假设CO和H2同时按比例发生反应，则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________。

A. 某原子K层上只有一个电子

B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶16∶29D.26∶16∶57

A.乙醇B.KNO3晶体C.铜D.CaCO3

己知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。

回答下列问题：

（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________ (填代号)，//写出反应的离子方程式：__________。

（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。本实验选择I而不选择H的原因是：_________________。

（3）写出G中发生反应的化学方程式：___________。

（4）装置E的作用是_____________________________。

（5）他们己收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。

（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaC1O2。写出该反应的化学方程式：_____________________________。

【题目】c（OH﹣）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH﹣）仍相同，则m和n的关系是（　　）
A.m＞n
B.m=n
C.m＜n
D.不能确定