【题目】根据所学知识填空。
（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是和；和 ． （用序号表示）
①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ．
（4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有个原子，SiC与金刚石相比，熔点较高，
原因是 ．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为 ， 已知：铁的密度是dg/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则铁原子的半径是cm．

【题目】如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1 ， 该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为 ．
（3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为（用 元素符号表示）．
（4）⑩元素单质晶体采取堆积方式 ， 空间利用率为 ．

A. x=2.24

B. 三种金属的物质的量均为0.2 mol

C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

A. 标准状况下22.4 LNO与11.2LO2 充分反应，产物的分子数为NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 数目是0.1NA

C. 标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA

D. 0.1molCH4的核外电子数为NA

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

D．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。

（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。

【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图 ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： ．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4 ， 该元素的名称是 ．
（4）已知下列化学键的键能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H= ．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用和杂化形式，其空间构型分别为和 ．
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键、、、 ．

【题目】下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）
A.H2SO4
B.H2SO3
C.CH3COOH
D.HNO3

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸