A. 品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气

B. 试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液

C. 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色

D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

A.刻度线B.容积C.温度D.配制溶液的浓度

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

【题目】反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．
已知：

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是（填选项字母）．a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．用溴水 d．测定沸点．

A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3

请回答：

（1）X 的化学式是______________。

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

【题目】丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．
利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是反应，A中所含官能团名称是 ．
（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式 ．
（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式 ．
（4）写出1，2﹣丙二醇制备乳酸的合成路线 ．

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置__________(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是________________________________________________________________________，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________________________________.

（4）经查阅文献后，该兴趣小组用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。