【题目】根据所学知识完成题目：
（1）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为 ；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为 ．
（2）（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向（填“正向”或“逆向”）进行．

【题目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=
（2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是（填序号）．
（3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．
（4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_______________________

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。

（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2△H＞0） （a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

A.可燃性气体的验纯

B.滴管不能交叉使用

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.实验剩余的药品不能放回原试

A. 整个溶液变蓝色 B. 上层无色下层紫红色

C. 整个溶液显紫红色 D. 上层紫红色下层无色

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为 。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。

（4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。

由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。

【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.该溶液的pH可能为4也可能为10
D.该溶液有可能呈中性

下列有关说法正确的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应

C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-