A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

C. Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D. Na＋、H＋、OH－、Ca２＋

A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性

B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

（1）如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体，推测出来的物质是完全一致的，请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________。

（4）保存E溶液时候为什么要加入单质C，用离子方程式解释_____________________________。

A.40K与40Ca有相同的中子数B.H2与D2互为同位素

C.S2与S8是同素异形体D.16O3的摩尔质量是48

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。____________

（3）下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为________________________________；

②NO→NO2实验现象是________________________________；

③将32.64g铜与l40mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为____________________。

（5）图1中在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

（6）图1中X转化为HNO3的化学方程式为：________________________________。

（7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

【题目】在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）
A.提高硫酸铁的溶解度
B.防止硫酸铁分解
C.降低溶液的pH
D.抑制硫酸铁水解

（1）装置B中盛放____溶液，C和F中装的是同一种试剂，该试剂为________________。

（2）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性，再装药品，然后点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，当____（填实验现象）时，再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。

（4）装置G的作用是__________________，写出G中反应的离子方程式_____________________。

（5）甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。

（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是________________；标准状况下体积最小的是_____________________。

①1gH2 ②2.408×1023个CH4分子 ③10.8gH2O ④标准状况下6.72LCO2

（2）请配平方程式：___KClO3+____HCl（浓）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

（3）溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是__________（填序号），导电能力最弱的是____________。

（4）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____________。

（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________ molL-1。

（6）下图所示的警示标志，是一种____________（填选项序号）。

A.易燃品 B.剧毒品 C.腐蚀品 D.爆炸品

【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是 ．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①判断上述反应达到平衡状态的依据是（填字母编号）．
A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的相对平均分子质量不变
②下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是（填字母编号）．
A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=mol/（Lmin）；该温度下反应的平衡常数K= ．