A. A B. B C. C D. D

A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C. C60是一种新型的化合物

D. C60与12C是同位素

A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1

A. 沸点：H2O＞HFB. 热稳定性：HF＞H2O

C. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

(1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________。

(2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、__________、______________，写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________。

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快铜元素的浸取速率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

(4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。

(5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式，下同)，流程中可循环的物质是_________________。

(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时负极的电极 反应式为___________________。

A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1

B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是36

C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是26

D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：

(1)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是___________________。

(2)步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容器，从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是____________________。

(3)硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定______________________。

Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：

(4)在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，还有另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式__________________ ；用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是_____________________。

(5)步骤④加入适量锌粉的目的是________________。

(6)相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗V2mL，则mg固体样品的纯度计算式为______________。(用相关字母表示，不必化简)