(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。

(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。

A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银

A.燃烧一定要有氧气参加B.有发光现象的变化一定是燃烧

C.燃烧一定有发光发热现象D.燃烧的生成物一定有气体

【题目】在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

A. x=2 B. A的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1

C. 平衡常数约为0.15 D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

A. 若蓝、黑球原子的相对质量之比为4:3，则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7:11

B. 若乙丙中蓝球元素显相同负价，则乙中黑球元素失去电子，被氧化

C. 若甲中黄球元素显正价，则丁为还原产物

D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

A. 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

B. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

C. O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA

D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

A. 石墨电极上发生氧化反应

B. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

D. 量取浓硫酸的体积为25.0mL