【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能

若实验仪器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒

E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL烧杯

(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

(2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。

(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视读数

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为______。

(3)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

【题目】图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A.铜棒的质量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

【题目】已知：某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如图所示的转化：
结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为1：1：2：3：4．A转化为B时生成的有机物只可能有一种．请回答下列问题：
（1）写出反应类型：C→E ， E→G ．
（2）写出结构简式：F ， E ．
（3）写出反应方程式：A→B ， C→D ．
（4）分子式和E相同，主链含有5个碳原子的二元羧酸的同分异构体有种（不考虑立体异构）．

A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差

C. 铝表面有致密氧化膜 D. 铝与氧气不反应

A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

回答下列问题：

（1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________。

（2）写出YD 的化学方程式：________________。

（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________。

（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值_______。

【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
C.X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
D.X分子式为C16H12O4 ， 和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1