A. A B. B C. C D. D

A. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA

C. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移的电子数目为0.3NA

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 ． a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ， 氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号） ．
（3）已知：

①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是
②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是； ③写出电解Al2O3反应方程式 ．

（1）0～50s内的平均反应速率 v（N2）= ．
（2）250s时，H2的转化率为
（3）已知N≡N的键能为946kJ/mol，H﹣H的键能为436kJ/mol，N﹣H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是 ．
（4）为加快反应速率，可以采取的措施 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
（5）下列说法错误的是 a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度
d．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止．

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ 。

（2）装置B的作用是_ 。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为_ ___ 、_ ___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_ 。

（4）该装置的缺点是_ 。

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_ 。

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_ 。

【题目】下列鉴别方法不可行的是（　　）
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯

A.NH3、MgBr2B.Al2O3、NaHC.CaCl2、CO2D.Na2O2、H2O2

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

（1）①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，______等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为______。

（2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______。

（3）工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为______。

II、煤制天然气的工艺流程简图如下：

（4）已知反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：______。

（5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____。

②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是____。

（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝______。

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 ．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号） ．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ． a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
（5）Y2和Y3互为（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 ．