（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1

A.8种B.9种C.10种D.12种

【题目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）
A.X=Y=Z
B.X=Y＜Z
C.X＞Y=Z
D.X＜Y=Z

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ， 生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ， ②浓硫酸的作用是 ．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ， 写出反应方程式 ．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ．

（1）如何检验装置I的气密性?___________________。

（2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为___(填字母代号)。

A.浓氨水 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰 E.氢氧化钠

（3）根据实验要求，仪器连接的顺序为:a接___，___接___，___接___(用字母代号表示)。____________

（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成。证明氨气具有______性，发生反应的化学方程式是________________。

（5）收集氨气，按下图所示玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是_______________(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________。

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

A.非金属性：X最强，Z最弱

B.气态氢化物稳定性：HX最强

C.X可能是氟元素

D.原子半径：Z最大，X最小

A. 铁片放入CuSO4溶液中 B. 盐酸和氧化镁

C. BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D. 氢气还原氧化铜

已知SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

（1）a管的作用是________，装置A中发生反应的化学方程式是______________。

（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为____________(填序号，试剂可重复使用)。

①饱和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤H2O

（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______________。

（4）若撒去装置C，则装置D中可能会发生的主要副反应的化学方程式为___________。

（5）得到的产物中常混有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。准确称取mg产品于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定至终点，达到滴定终点时的现象为________，消耗碘标准溶液20.00mL，计算产品中SnCl4的含量______(用含m的代数式表示)。