①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

【题目】对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （　　）
A.加热
B.增大体积
C.加负催化剂
D.补充 He

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__，装置C的作用是___________________。

②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

A→B→C→G→___________→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

③开始实验时，先点燃____(填“F”或“G”)处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

⑤若实验中制取得到了11.75g BCl3，则理论上消耗12 mol/L的浓盐酸的体积为_________mL（保留一位小数）

A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

C. 该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A.碳和二氧化碳
B.1mol碳和3mol碳
C.3mol乙炔（C2H2）和1mol苯
D.淀粉和纤维素

①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石

A.只有①B.只有⑤

C.②和③D.①和④

A.硅、碳与氢氟酸都不反应

B.硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐

C.硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界

D.晶体硅、石墨都可作半导体材料

A. 44 B. 64 C. 71 D. 48

（1）写出下列物质的化学式：A：____________；E：__________。

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：__________________。

（3）按要求写方程式：

B和R反应生成N的离子方程式：___________________________________；

M→W的离子方程式：_____________________________________________。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答:

（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

（2）装置V的作用是____________。

（3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。