（1）NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH＝＋67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol。

为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_____________。

（2）已知：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I2O5固体的4 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

①从反应开始至a点时，v(CO)＝___________。

②由图可知，该反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K＝___________。

③下列说法正确的是___________（填字母）。

A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大

B．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态

C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大

D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动

（3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。

②阳极的电极反应式为___________。

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）
A.②③①④
B.④①③②
C.③②①④
D.③②④①

【题目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化

B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行

C.浓硫酸溶于水时共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应

D.焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应

A.乙醇和二甲醚互为同分异构体

B.碳、硫、磷均存在同素异形现象

C.氢元素存在 1H、2H、3H 三种核素，它们互为同位素

D.O2 转变成 O3 属于物理变化

A. 水和酒精的混合物

B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物

C. 氯化钾固体和氯化银固体的混合物

D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）滤渣A的名称为___________。

（2）滤液1加H2O2的目的是___________。

（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）

（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。

（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。（保留2位小数）

【题目】下列关于烃的说法正确的是（ ）
A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2与等物质的量的溴反应产物仅有2种
C.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种
D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多

【题目】三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．制三氯化铬的流程如下：
（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为 ．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 ．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ， 并加热CCl4 ， 温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ， 继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序为：⑥→③→ ， 步骤②中通如氮气的作用 ．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ， 生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式 ．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示剂为 ， 滴定终点的现象为 ．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 ．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 ． （计算结果精确到0.1%）

A.处理秸秆的方法之一，是将秸秆转化为乙醇以作汽车燃料

B.在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂

C.为卫星供电的太阳能帆板主要由二氧化硅制成

D.镧镍合金等贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存、运输等难题