A. X不可能是金属单质 B. Y生成Z属于置换反应

C. Z生成W发生了电子转移 D. Y和R可能会发生反应生成一种盐

请回答下列问题：

（1）DBP的分子式为________________，C的顺式结构为________________。

（2）B中含有的官能团名称为________________，反应③的类型为________反应。

（3）写出下列反应的化学方程式

反应③______________________________________________________________

反应⑥_______________________________________________________________

（4）E的一种同分异构体F，，苯环上含有两个取代基，能与NaOH溶液反应，且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F所有可能的结构简式：_______________________________________________________________。

（5）检验C中碳碳双键的方法_______________________________________。

A.SiO2B.C8H10C.C3H8D.C4H8

A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.金刚石比碘单质熔沸点高

C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键

D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好

（1）硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称:__________。

（2）可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，用此方法检查观察到的现象是___________。

（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的盐酸。

①在上图所示仪器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________。

②若配制时其他操作均正确,烧杯没有洗涤,则所配溶液的物质的量浓度_________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”,下同)；定容时俯视,则所配溶液的物质的量浓度_______。

（4）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用,反应的离子方程式为______________________。

（5）工业上用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是__________（填字母)。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸

请回答下列问题：

（1）直流电源中，M为_______极。

（2）Pt电极上生成的物质是_______，其质量为______g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：__________。

（4）AgNO3溶液的浓度________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH_________。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。

【题目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5molL﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）．假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（ ）
A.电解得到Cu的质量为3.2 g
B.上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C.电解后的溶液中c（H+）=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c（K+）=0.6 molL﹣1

A. T、D B. 金刚石、石墨 C. Mg、Mg2+ D. H2O、D2O2

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+

B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A为NH4Cl

C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

D. 反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体

请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ （写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_____________。

（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。（用化学式表示）

（3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。

（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。

（5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。

②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。

③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ____________________________________________________。