【题目】甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
已知反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：

（1）0～3min，平均速率V（CH3OH）= ， Q0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为 ， 理由是 ．
（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K= ．

请回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择___________（填装置序号）。

（2）实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出______。

（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：

第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；

第二：_________________________________________________________________________；

第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。

（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_______（填“向上”或“向下”）移动，使________________________。

（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝____________________________（结果可不必化简）。

（1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。

（2）证明有S02生成的实验现象是_____________________。

（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。

（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。

（5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。

A. Na——黄色的烟 B. Fe——棕色的烟

C. Cu——蓝色的烟 D. H2——苍白色火焰

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1，则ΔH3=______。

（2）合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是__________________________________________________________（写出两点），缺点是______________________________________________________________________（写出两点）。

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）某学生用0.20molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
a.以上步骤有错误的是（填编号）
b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

（2）按要求回答下列问题：
a.某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13 ， 将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．

A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70

【题目】一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A.NaNO3 （溶液）
B.CH3COONa（固体）
C.Na2CO3（溶液）
D.CuSO4 （固体）

A. 1:3:2 B. 1:2:3 C. 2:4:5 D. 2:3:1

（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。

（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。

③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。

④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。

A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸