【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞ ． （用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ． （填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

A. 常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀

B. 常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D. 常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7

【题目】作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（　　）
A.在自然界里存在氢气
B.燃烧氢气污染小
C.氢气轻，便于携带
D.氢气燃烧发热量高

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

A.提高轻质液体燃料的产量

B.提高汽油的产量

C.改善汽油的质量

D.获得短链不饱和烃

A.石油主要含C、H两种元素

B.石油通过催化重整可得到环状烃

C.石油裂化是物理变化

D.石油分馏得到的汽油是混合物

A.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B.将重油经过裂化可以得到汽油

C.将石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

A. 电池工作时，正极上有金属锂析出

B. 电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大

C. 电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空气一段时间，电池将停止放电

（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________

（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。

【题目】碳可以多种形式存在．金刚石、C60和石墨（　　）
A.互为同位素
B.为同一物质
C.互为同素异形体
D.互为同分异构体