【题目】实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸馏烧瓶

(2)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是__________；_____________________；_____________________.

(3)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：

①（_____）两种物质都不是电解质 ② （_____）两种物质都是钠的化合物

③（_____）两种物质都是氧化物 ④（_____）两种物质都是盐

(1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下：

反应I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；

向2 L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定条件下该反应l0min时达到平衡状态，二氧化碳的转化率a(CO2)=60%，则v(H2) =_________________________。(填字母)。

若要同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是

a.升高温度 b.缩小容器体积 c.分离出甲醇 d.增加CO2的浓度

(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃烧热为394.0kJ/mol。则H2的燃烧热为_________kJ/mol。

(3)在某条件下，将4molH2和1molCO2，置于2L密闭容器中发生反应:

反应II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2

反应Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3

CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。

①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。

②350℃时，反应II 的平衡常数K=_______。为减少CO 在产物中的比率，可采取______的措施有______(例举一例回答)。

A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液与pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

D. 加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

A.乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键

B.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

【题目】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，已知其电池反应相当于CO的燃烧，且负极反应式为2CO+2CO ﹣4e﹣=4CO2
（1）该电池的正极反应式为；
（2）若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水，则铁棒应连接电源的（填写“正极”或“负极”），电解总反应的离子方程式为 ． 当电池内通过0.2mol 电子时，电解装置中两极共生成气体L（标准状况下），此时将电解液充分混合，溶液的pH（不考虑溶液体积的变化）．
（3）利用该燃料电池做电源，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）a．电解过程中，化学能转化为电能 b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比．

A.硫酸B.淀粉C.氢气D.硅

【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态

C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦