A．

B．

C．

D．

A.四氯化碳B.硫氰化钾C.尿素D.酒精

请回答下列问题:

（1）由丙烯生成E的反应类型为_______，E 的结构简式为_______。

（2）D 中的官能团名称为_______ 。

（3）化合物G 的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_______。

（4）写出E生成丙醇的化学反应方程式_______ 。

（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______（写一种结构简式）。

（6）已知：。结合上述流程的信息，设计由制备的合成路线_______________。

（1）氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择上图中的_______（填装置编号），反应的化学方程式为________。

②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→___按气流方向，用小写字母表示）。

（2）NH3与Cl2的反应

将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K夹好）。按图示装置进行实验。

（3）实验设计:

①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________。

②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强__________。

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
B.在常温下，10 mL 0.2 molL﹣1盐酸与10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL﹣1盐酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。

（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:

①温度:T1_____T2（填“<”或“>”）。

②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_____。

（3）氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的电子式为__________。

②肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:

N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常数K1

N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

b.__________________。

（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为____________。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_______molOH-迁移通过阴离子交换膜。

下列说法正确的是

A. 若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素

B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱

C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素

D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价

①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。