(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B-C的化学方程式：_______________。

(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出A→C的离子方程式：______________________。

(3)若A是制作芯片常用材料，B为A单质的氧化物，C为水玻璃的主要成分.写出A→C的离子方程式：__________________________。

(4)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：__________________。

(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且是是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A。写出B完全燃烧的化学方程式：__________________________。

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式_______________。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：_________________________________________。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 ____mol。

【题目】25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合，请完成下列各题．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是 ．
（2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是b=12的KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸的体积V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是 ．

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为________________________________.

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为__________________________________________________

Ⅱ，配位浸出

反应原理为：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

（2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性______________________________.

（3）生产中为了稳定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物质名称）Ⅲ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______________________________（任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_______________________。

(1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：A______，B________，C_______，D_______。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；

①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______

②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______

③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.苏打水

A. 阴极的电极反应式为 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-

B. 电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，可加入PbO恢复其浓度

C. 电解过程中阳极溶液的pH减小，阴极的pH保持不变

D. 电路中通过0.2mol，则阴极的质量增加20.7g

【题目】不能产生丁达尔效应的是（　　）
A.豆浆
B.淀粉溶液
C.Fe（OH）3胶体
D.生理盐水