【题目】某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（　　）
A.该元素是非金属元素
B.该元素原子的核电荷数为16
C.该元素原子核外有3个电子层
D.该元素原子容易失去最外层电子

A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率

B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

【题目】下列离子方程式书写正确的（ ）
A.钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

【题目】下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）
A.向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO
C.向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

（1）写出仪器名称：c______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：

①上述仪器中不需要用到的是（填序号）_____。

②在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的现象是______。

A.集气瓶中水位下降了；

B.在水槽中出现气泡；

C.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。

③要从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，需要以下操作步骤：______、______、洗涤、烘干。

④小闵是否可以用向上排空气法收集氧气______（填写是或否）。

⑤小闵若在实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO2混合加热，列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气____________________________。

【题目】根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（　　）
A.非金属性
B.原子半径
C.单质的氧化性
D.氢化物的稳定性

（1）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“”分别表示两种不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物质______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______，此反应的基本反应类型为______，任举一例符合此反应类型的化学方程式______。

（2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气的反应，下同），则m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因可能是______。

【题目】下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ）
A.CO2→Na2CO3
B.FeCl3→FeCl2
C.H2SiO3→Na2SiO3
D.S→SO3