【题目】在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）
A.质量数是6
B.质子数是6
C.电子数是14
D.中子数是14

A. 分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B. 分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C. 不分层，液体呈紫红色

D. 不分层，液体为无色

相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：

（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。

（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。

（3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。

（4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。

（5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)

（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。

【题目】某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl﹣ ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.Fe3+
B.CO
C.OH﹣
D.Mg2+

【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A.KCl
B.NH4Cl
C.H2O
D.CH4

【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是

（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：

①→

（3）证明CO存在的实验现象是

（4）本实验尾气处理的方法是

（5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是： 。

（1）其中，滤渣A中有______________，滤液D中溶质有________________。（填化学式）

（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化学方程式表示)

（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化学方程式表示)

【题目】实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.MnO2是还原剂
B.HCl被氧化
C.MnO2发生氧化反应
D.4molHCl参加反应则转移4mol电子

A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强