（1）写出以上元素的名称:A___________D____________G____________

（2）C、F的氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______________________________。

（3）用电子式表示化合物甲的形成过程:___________________________________________________。

（4）少量甲通入由C、D、E三种元素组成的化合物乙的溶液中的离子方程式是:_________________________。

【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有（填写名称）．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 ．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ， 反应类型是 ．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 ． 作用是 ．
（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ．

(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

(4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸

A. H2和O2反应生成水

B. 锌片投入稀硫酸中

C. KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

【题目】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

（1）制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为:______________________。

（2）装置B的作用是_______________________。如果B中长颈漏斗液面上升，则说明____________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________。(选a或b或c)

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________。该现象______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________________________。

【题目】如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ）

A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B.电解质溶液中H十向左侧移动
C.正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子