A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3

【题目】Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，石墨周围海水的pH减少
B.电池工作时，溶液中的H+向负极移动
C.电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D.Mg电极是该电池的正极

（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图:________。

（2）③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

（3）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____>____(填化学式)。

（4）③⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_______。

（5）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:_________。

II.由表中①~⑩中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题:

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_______；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:___________。

（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

A. A+n+48+x B. A+n-24-x C. A-n+24-x D. A+n+24-x

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式:___________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则:

①组成单质A的元素在周期表中的位置为___________。

②A与H2O反应的离子反应方程式为______。

（3）若A为淡黄色粉末，问答下列问题:

①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________。

②A中所含有的化学键类型为_______。

③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为____(填代号)。

a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_________，E是___________(填化学式)。

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

A. 甲、乙、丙、丁受热均易分解

B. 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装

C. 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体

D. R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

【题目】已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列说法中正确的是（ ）
A.BaCO3可以转化为BaSO4 ， 反过来则不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， =
D.常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ， 则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol?L﹣1

A. 室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11NA

B. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA