(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

(2)B装置的作用是_______________________________________________________．

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

【题目】 He可作为核聚变材料，以下关于 He的叙述正确的是（ ）
A. He原子核内中子数为2
B. He和 H是同一元素的不同原子
C. He核外电子数为2
D. He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

①________是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。_________________

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体_______ L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D. 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能与氢气发生化合反应

【题目】下列实验操作或方法能达到目的是（　　）
A.用氨水除去试管内壁上的银镜
B.用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
C.用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D.用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NA

B. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2NA

D. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

A.能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2

B.溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-

D.加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO

A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

B.二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

D.龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O32SiO22H2O

【题目】叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣ ．

试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A.酸性：HNO2＞HNO3
B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、H2O都是极性分子
D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ， 在该配合物中钴显价，根据价层电子对互斥理论可知SO42﹣的立体构型为 ， 写出钴原子在基态时的核外电子排布式： ．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是（选填序号）．
A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3﹣互为等电子体的分子有：（举两例）．