A. 有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C. 有机物中可能共面的原于数最多有17个

D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物

【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变

C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小

【题目】在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
A.a＞b
B.a=10﹣4b
C.b=10﹣4a
D.a=b

A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素

C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.圆底烧瓶

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态硅（2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有______个。

（2）已知：蓝色晶体（CuSO4·5H2O） 天蓝色溶液 深蓝色溶液深蓝色晶体

①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________；

②天蓝色溶液中的阳离子是_____，其配体中心原子的杂化轨道类型是________；

③24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g.mol-1）中配离子含有的σ键数是_____；

④实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料。

①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____（填化学式），其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______（填元素符号）。

②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm，密度为_______g.cm-3。（砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1，阿伏伽德罗常数为NA）

【答案】 9 四面体 [Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6NA 乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子 原子晶体 BN 二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大 Ga 4Mx1030/a3NA

【解析】（1）基态硅（2814Si）原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；（2）①蓝色晶体CuSO4·5H2O中阴离子SO42-，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，SO42-中中心原子S的价层电子对为=4，孤电子对数为=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构；②蓝色晶体溶于水得到天蓝色溶液中的阳离子是[Cu(H2O)4]2+；其配体H2O中心原子O原子杂化轨道数为=4，，采取sp3杂化方式；③每个配离子[Cu(NH3)4]2+含有的σ键数是3×4+4=16，故24.6g深蓝色晶体{[Cu(NH3)4]SO4H2O }为0.1mol，其中配离子[Cu(NH3)4]2+含有的σ键数是0.1mol×16×NA mol-1=1.6NA；④乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子，故无水乙醇易溶于水；（3）①砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料，与晶体硅相似，故砷化镓属于原子晶体；氮化硼与砷化镓都属于原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大，故BN晶体熔点较高；非金属性越强，电负性越强，则B、N、Ga、As四种元素电负性最小的Ga；②一个晶胞中含有As 8×+6×=4个，Ga在内部，共4个，即一个晶胞中含有4个砷化镓，其晶胞边长为apm=a×10-10cm，V=a3×10-30cm3，密度为=。

点睛：本题考查了方程式的书写、分子空间构型以及杂化类型的判断、晶胞密度计算等知识，题目难度较大，注意相关基础的把握和方法的积累。先根据分摊法计算每个晶胞含有多少个原子，再根据晶胞的边长，确定晶胞的体积，再根据ρ=计算密度。

【题型】综合题
【结束】
12

已知：

Ⅰ.A分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）A的结构简式_______，B→C的反应类型有加成反应和_______，D的官能团为_______。

（2）PVAC的名称是___________（3）C分子中最多有_____个原子共平面。

（3）E→F的反应方程式为_____________。

（4）已知-OH直接连在不饱和C原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有____种。

（5）以溴乙烷为原料制备丁醛(其他无机试剂任选)，其流程图为_____________________。

A. 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl

B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O

C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O

D. SO2的尾气处理：OH—+SO2=SO32—+H2O

【题目】下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（　　）
A.HCO3﹣
B.HSO3﹣
C.Na+
D.Cl﹣

【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
B.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
C.提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放