A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是

A.A
B.B
C.C
D.D

A. Ka(HB)的数量级为10-9

B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

A.热的浓HNO3能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.用HNO3和Na2S反应可以制得H2S气体

C.浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的的吸水性

D.热的浓硫酸可以用铁制器皿贮存

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）B的元素名称为 ， D在周期表中的位置 ．
（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为 ， （用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为 ．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述 ．

【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式；
（4）将5mL0.10molL﹣1的E溶液与10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①写出反应的离子方程式；
②反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 ．

A.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素可能被还原

B.金属原子失电子越多，还原性越强

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

D.NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

回答下列问题：

（1）J元素的元素的名称：___________。

（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。

（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，

属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

A.常温下，可用铝槽车贮运浓硝酸

B.将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝

C.把铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙