A. 实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯

B. 可以将B中药品换成NaOH 溶液

C. 应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D. D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

已知:①硼砂为Na2B4O7·10H2O

②硼酸(H3BO3)是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]

③硼酸在不同温度下的溶解度:

（1）粉碎硼铁矿的目的是:______________；Mg2B2O5·H2O中B的化合价为:______价。

（2）滤渣的主要成分是: ________

（3）硼酸的电子式: ________；写出硼酸在水中电离的方程式: ________________；

（4）X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为: ________；

（5）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3(酸性)制取HBO3晶体，该反应的离子方程式为: ________________；从上述溶液中获得H3BO3晶体的操作: ________________。

A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
A.1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
B.500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣38.6kJmol﹣1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C.标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D.60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA

（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；

（2） 写出(CN)2的电子式: __________________；

（3）用电子式表示Na3N 的形成过程: __________________；

（4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO2)=_________；

（5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示

当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；

A. 1mol 的草甘膦可以与3mol 的NaOH中和

B. 分子式为C3H8NO5P

C. 可以溶于水

D. 属于酯类的同分异构体只有两种

A. 原子半径：c>d>e>a>b

B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

C. 同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 简单氢化物的热稳定性：b>a>e

【题目】短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ）
A.X和Z、Y和W处于同一主族
B.4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高
C.W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应
D.元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X

A.铁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水

A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C. 胶体粒子比较小，可以通过半透膜

D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液