【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
（1）此反应的化学方程式中a：b=
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变．

【题目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等， 请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 ， R的最简单氢化物的电子式为 ， Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是型分子（立体构型）．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ．
（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ．

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

A. 在熔融状态下能导电的物质

B. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质

C. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

D. 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物

【题目】乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.燃烧是全部化学键都断裂
C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

A. a、c两元素的最高正价一定相等

B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

B. 操作②的操作名称是过滤

C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
其中正确的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④