A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【题目】下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是( )
A.苯
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：

请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是 ．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．

【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）装置C的作用是 ．
（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

A.常温常压下，密度之比为44：17B.分子数之比为1：1

C.原子数之比为1：1D.质量之比为44：17

A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液

C.醋酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L