（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。

（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。

（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。

（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。

（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是__；

（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是__；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是__mol，转移电子的物质的量是__mol；

（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为__；

A．属于置换反应 B．还原性：H2O> H2S

C．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O

A.镁为电池负极B.有24g镁被氧化时，还原得到216g银

C.正极反应为Ag++e-=AgD.可用于海上应急照明

（1）氧化剂是__，氧化产物是__．

（2）写出该反应的离子方程式．__．

（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl2的体积（标况下）为__ L，转移电子__ mol．

（4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：__．

A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

【题目】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

A. T K时该反应的化学平衡常数为

B. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18

A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

B. 放电时正极反应为：Mg2++2e—=Mg

C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

D. 该电池充电时，C1—向中层和下层分界面处移动