【题目】有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为 ．
（2）F元素在周期表中的位置稳定性：A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 ． （忽略混合后溶液的体积变化）．

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物

B. 氧化剂在化学反应中一定被氧化

C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

D. 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同

（1）锂电池放电时电池的反应式为_____________________________。

（2）该电池工作时，Li+向________（填“正极”或“负极”）迁移。

（3）假设放电过程中消耗负极材料5.6g，则转移的电子数目为_______（NA为阿伏加德罗常数的值）。

科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。

（4）已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=______。

（5）若该氢氧燃料电池的电解质溶液为酸性溶液，电池总反应为2H2+O2=2H2O。该电池的正极反应为________________________________。

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用电子式表示D2G的形成过程_________________。

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。

（4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。

②溶液c中的离子反应方程式为___________。

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.非极性键也可能存在于离子化合物中

D.用化学键的观点解释化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成

A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v（SO3)=_____。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____

A. v（SO3)=v（SO2) B.混合气体的密度保持不变

C.t时刻，体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变

A.使用催化剂和不使用催化剂

B.镁、铝与同浓度盐酸反应

C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D.物质燃烧不一定是放热反应

【题目】已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式 ．
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： ①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红． ①A与H2O反应的离子方程式
②请用离子方程式表示D盐的净水原理 ．